【課程大綱】水質化驗員、水質檢驗員，化驗員資格證書培訓
一、水質化驗員/檢驗員培訓對象
各省、市檢測、監測、檢驗機構，環保，污水處理、自來水公司等大型企事業單位有關技術人員、管理人員。
二、水質化驗員/檢驗員發證機構
證書由國家市場監管總局直屬機構中國計量測試學會頒發的職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
三、水質化驗員/檢驗員培訓價格
證書分為初中高級：初級1580元，中級1780元，高級1980元 一本，包含培訓、考證、發票、快遞費用。
四、水質化驗員/檢驗員培訓報名
聯系崔老師 189 2518 5578 （微x同）
V：wenmo36 ，填寫&提交申請表、資料。
五、水質化驗員/檢驗員培訓內容
總磷、化學需氧量、溶解氧、生化需氧量、氨氮、糞大腸菌群的測定，大腸桿菌，菌落總數的測定 溶解氧的測定
溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。溶解氧的飽和含量和空氣中氧的分壓、大氣壓力、水溫有密切關系。清潔地面水溶解氧一般接近飽和，廢水中的溶解氧含量一般較低。
1、方法選擇
測定水中溶解氧常用碘量法及其修正法，還可用溶解氧儀測定。氧化性物質可使碘化物游離出碘，產生正干擾；還原性物質可把碘還原成碘化物，產生負干擾。
大部分受污染的地面水和工業廢水采用修正的碘量法和電極法。
2、水樣的采集與保存
水樣應采集在溶解氧瓶中，過程中不要有氣泡產生，沿瓶壁直接傾注水樣至溢流出瓶容積1/3—1/2左右，采集后，在取樣現場立即固定并存于暗處。
碘量法:
1、原理
水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中的溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并于碘離子反應而釋放出碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定碘，可計算溶解氧的含量。
1、儀器：
250—300ml溶解氧瓶
試劑：
(1)硫酸錳溶液：
稱取240g硫酸錳（MnSO4·4H2O或182gMnSO4·H2O）溶于水，稀至500ml。
(2)堿性碘化鉀溶液
稱取250g氫氧化鈉溶于200ml水中；稱取75g碘化鉀溶于100ml水中,待氫氧化鈉冷卻后,將兩溶液混合,稀至500ml。
如有沉淀,則放置過夜,傾出上清夜,貯于棕色瓶中,用橡膠塞塞緊,避光保存。
(3)1+5的硫酸溶液:1份硫酸加上5份水。
(4)1%的淀粉溶液:
稱取1g可溶性淀粉,用少量水調成糊狀,用剛煮沸的水沖稀至100ml。冷卻后,加入0.4g氯化鋅防腐。
(5)0.02500mol/L(1/6K2Cr2O7)
稱取于105--110℃烘干2h并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g,溶于水,移入1000ml的容量瓶中,稀至標線,混勻。
(6)硫代硫酸鈉溶液
稱取6.2g的硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)溶于煮沸放冷的水中,用水稀至1000,貯于棕色瓶中。用前用0.02500mol/L的重鉻酸鉀標定,方法如下:
于250ml碘量瓶中,加入100ml水和1g碘化鉀,加入10.00ml 0.02500mol/L重鉻酸鉀標液,5ml 1+5的硫酸溶液密塞,搖勻。暗出靜置5分鐘后,用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色,加入1ml淀粉溶液,繼續滴定至藍色剛好褪去。記錄用量
M---硫代硫酸鈉溶液的濃度(mol/L)
V---滴定時消耗硫代硫酸鈉的量(ml)
六、水質化驗員/檢驗員 堿度的測定
堿度表示水樣中與強酸中的氫離子結合的物質的量。它能反映出廢水在厭氧處理過程中所具有的緩沖能力。一般常用溴甲酚綠-甲基紅指示劑滴定法測定。
溴甲酚綠-甲基紅指示劑滴定法：
1、原理
以溴甲酚綠-甲基紅作指示劑滴定水樣堿度時，終點由淡藍色變為淡粉紅色時，報告時終點PH值可記為4.6。
2、儀器、藥品
酸式滴定管、錐形瓶、濾紙、漏斗
(1)溴甲酚綠-甲基紅指示劑：稱取100mg溴甲酚綠和20mg甲基紅溶于100ml 95%乙醇中。
(2)0.1mol/L(1/2Na2S2O3)溶液：稱取0.79g硫代硫酸鈉溶于水中，稀釋至100ml。
(3) 0.0200mol/L碳酸鈉標液：稱取0.53g(于250℃烘干4h)的無水碳酸鈉，溶于少量無二氧化碳水中，移入500ml容量瓶中，稀釋至標線，混勻。貯于聚乙烯瓶中，保存一周。
(4)0.0200mol/L鹽酸標準溶液：取1.66ml濃鹽酸定容至1000ml，以碳酸鈉溶液標定。
吸取25.00ml碳酸鈉標液于250ml錐形瓶中，加無二氧化碳水稀釋至100ml，加入3滴甲基橙指示劑，用鹽酸標液滴定至由桔黃色剛變成桔紅色，記錄用量V。
計算：
3、測定步驟：
(1)取20ml過濾水樣于錐形瓶中，加入100ml無二氧化碳水；
(2)加入3滴溴甲酚綠-甲基紅指示劑和1滴硫代硫酸鈉溶液，用鹽酸標準溶液滴定至恰好出現淡紅色，記錄消耗鹽酸的量。
計算：
v1—試樣消耗鹽酸標液的體積，ml;
v2—試樣的體積，ml
v0—空白對照消耗鹽酸標液的體積，ml
c—鹽酸標液的濃度，mol/L
50—碳酸鈣的摩爾質量
七、水質化驗員/檢驗員 .3 試劑
1.3。1 標準緩沖溶液（簡稱標準溶液）的配制方法
1。3。1.1 試劑和蒸餾水的質量
1.3。1.1。1在分析中，除非另作說明，均要求使用分析純或優級純試劑.購買經中國計量科學研究院校定合格的袋裝pH標準物質時，可參照說明書使用。
1。3.1.1.2配制標準溶液所用的蒸餾水應符合下列要求：煮沸并冷卻、電導率小于2×106S/CIIl的蒸餾水［電導的單位是西門子，Siemens，用符號"s"表示，1s=1n）]，其pH以6.7～7.3之間為宜。
1。3.1.2測量pH時,按水樣呈酸性、中性和堿性三種可能，常醌制以下三種標準溶液：
1.3.1.2。1 pH標準溶液甲(pH4。008，25℃）稱取先在110～130℃干燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H404)10.12g，溶于水并在容量瓶中稀釋至IL。
1。3。1。2。2 pH標形溶液乙(pH6.865，25℃)分別稱取先在110～130℃干燥2～3h的磷酸二氫鉀（KH2P04）3.388g和磷酸氫二鈉(Na2HP04）3。533g，溶于水并在容量瓶中稀釋至IL。
1.3。1.2。3 pH標準溶液丙（pH9。180,25℃）為了使晶體具有一定的組成,應稱取與飽和溴化納（或氯化鈉加蔗糖）溶液(室溫）共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂（Na28407.IOH20）3。80g，溶于水并在容量瓶中稀釋至兒。
1。3。2 當被測樣品pH值過高或過低時，應參考表l配制與其pH值相近似的標準溶液校正儀表1pH
標準溶液的儲備
標準溶液中溶質的質量摩爾濃度 mol/kg 25℃的pH每 1000mL25 水溶液所需藥品重量
基本標準 酒石酸氫鉀（25℃飽和)
3。557 6。4g KHC4H4O6
0。05m 檸檬酸二氫鉀 3.776 11.4g KH2C6H5O7
0.05m 鄰苯二甲酸氫鉀 4.008 10.12g KHC8H4O4
0。025m 磷酸二氫鉀+0。025m 磷酸氫二鈉 6.865 3。388g KH2PO4+3.533g Na2HPO4
0.008695m 磷酸二氫鉀+ 0.03043m 磷酸氫二鈉 7.413 1。179g KH2PO4+4.302gNa2HPO4
0.01m 硼砂 9.180 3.80g Na2B4O7 10H2O
0. 025m 碳酸氫鈉+0。025m 碳酸鈉 10.012 2.092g NaHCO3+2。640g Na2CO3
輔助標準 0.05m 四草酸鉀 1。679 12.61g KH3C4O8 2H2O
氫氧化鈣(25℃飽和) 12.454 1.5g Ca（OH)2
此表引自英國水和廢水標準檢驗法15 版(中文譯本）第374 頁(1985） 建筑工業出版社
注 1）大約溶解度。
2)在 110～130 烘2~3h.
3）必須用新煮沸并冷卻的蒸餾水（不含CO2)配制.
4）別名草酸三氫鉀 使用前在54±3℃干燥4—5h
1。3。3標準溶液的保存
1。3.3.1標準溶液要在聚乙烯瓶或硬質玻璃瓶中密閉保存。
1.3。3。2在室溫條件下標準溶液一般以保存l~2個月為宜，當發現有渾濁、發霉或沉淀現象時，不能繼續使用。
1.3.3.3在4℃冰箱內存放,且用過的標準溶液不允許再倒回去，這樣可延長使用期限。
1.3。4標準溶液的pH值隨溫度變化而稍有差異。一些常用標準溶液的pH(S）值
八、水質化驗員/檢驗員
采樣原則 所采集的樣品具有代表性。 采樣容器：選擇硼硅玻璃瓶和聚乙烯塑料瓶。 不能是新的污染源；不吸收或吸附某些待測組分；不與待測組分發生反應。保證從采樣到分析期間，樣品各組分的濃度不發生改變。 必須按一般無菌操作的基本要求采集，并保證在運送、貯存過程中不受污染。
自來水水樣：先將自來水龍頭用火焰燒灼3min滅菌，再開放水龍頭使水流5 min（經常用水的水龍頭放水1～3min）后，采集水樣于無菌錐形瓶，約占瓶容量80%，以便搖勻水樣。 水源水水樣：選有代表性的地點及可疑地方，一般距水面下10～15cm采樣。采樣后，將瓶塞蓋好，再從水中取出。
注意事項 嚴格無菌操作。 做好標記：采得水樣后應立即記錄水樣名稱、地點、時間等項目。 從速送檢。水樣從采集到檢驗不應超過2h，在0～4℃下保存不應超過24h。
納氏試劑光度法 本法最低檢出濃度為0.025mol/L（光度法），測定上限為2mg/L。 由水樣測得的吸光度減去空白試驗的吸光度后，從校準曲線上查得氨氮含量（mg）。
注意事項：
納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例，對顯色反應的靈敏度有較大影響。靜置后生成的沉淀應除去。 濾紙中常含有痕量銨鹽，使用時注意用無氨水洗滌。所用玻璃器皿應避免實驗室空氣中氨的沾污。
凱氏氮
凱氏氮是指以凱氏法測得的含氮量。它包括了氨氮和在此條件下能被轉化為銨鹽而測定的有機氮化合物。
一般水樣在測定凱氏氮和氨氮后，其差值即稱之為有機氮。 水樣中加入硫酸并加熱消解，使有機物中的胺基氮轉變為硫酸氫銨，游離氨和銨鹽也轉變為硫酸氫銨。
消解時加入適量硫酸鉀以提高沸騰溫度，增加消解速率，并加硫酸銅（或硫酸汞）為催化劑，以縮短消解時間。消解后的液體，使成堿性蒸餾出氨，吸收于硼酸溶液中，然后以滴定法或光度法測定氨含量。
水樣如不能及時測定時，應加入足夠量的硫酸，使pH<2，并在4℃保存。當凱氏氮含量較低時，可取較多量的水樣，并用光度法測定氨量。含量較高時，則減少取樣量，并用酸滴定法測氨。
水質化驗員/水質檢驗員，化驗員資格證書培訓
【講師介紹】講師為資深職業資格培訓老師，
有多年企業工作經驗和豐富的培訓經驗
崔老師 V：wenmo36
【培訓對象】各省、市檢測、監測、檢驗機構，環保，污水處理、自來水公司等大型企事業單位有關技術人員、管理人員。
化驗員，水質檢驗員，食品檢驗員，微生物檢驗員，化妝品檢驗員，內審員，計量員，計量校準員，內校員證書培訓
更新時間：2024/6/6 10:52:31
