【課程大綱】食品檢驗員，食品化驗員資格證書培訓，職業技能證書培訓
食品檢驗員、食品化驗員怎么報名？
滴定分析的類型按滴定方式分為四類：
（1）直接滴定法
（2）返滴定法
（3）置換滴定法
（4）間接滴定法
（1）直接滴定法
用標準溶液直接滴定待測物質，利用指示劑或儀器指示化學計量點到達的滴定方式，稱為直接滴定法。
例如：用HCl標準溶液測定NaOH含量
用EDTA標準溶液測定Mg2+含量
用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+含量
（2）返滴定法：
先準確加入過量滴定劑，待反應完全后，再用另一種標準溶液滴定剩余滴定劑；根據反應消耗滴定劑的凈量就可以算出被測物質的含量。這樣的滴定方法稱為返滴定法。
應用條件：1）滴定反應速率慢
2）反應物是固體
3）沒有合適的指示劑
例如：固體CaCO3的測定，可先加入一定量的過量鹽酸標準溶液，加熱使試樣完全溶解，冷卻以后，再用NaOH標準液返滴定剩余的HCl量。
CaCO3+2HCl(過量) =CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH = NaCl + H2O
（3）置換滴定法
對于那些不按一定反應式進行或伴有副反應的反應，不能直接滴定被測物質，可先加入適當試劑與被測物質起作用，置換出一定量的另一生成物，再用標準溶液滴定此生成物，這種滴定方式稱為置換滴定法。
例如：在酸性條件下Na2S2O3不能直接測定K2Cr2O7及其它氧化劑
在K2Cr2O7的酸性溶液中加入過量KI，定量置換出I2，再用Na2S2O3滴定I2，就可算出的K2Cr2O7含量。
（4）間接滴定法
當被測物質不能直接與標準溶液作用，卻能和另一種可與標準溶液作用的物質反應時，可用間接滴定。
例如：Ca2+不能直接與高錳酸鉀標準溶液作用，但可與高錳酸鉀標準溶液作用的C2O42- 起反應，定量生成 CaC2O4 ，可通過間接測定 C2O42- ，而測定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- =CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
一、食品檢驗員、食品化驗員培訓主要內容
培訓內容為食品檢驗需具備的基礎知識及操作技能，主要包括：
1. 食品檢驗的感官檢驗技術；
2. 食品檢驗的化學基礎；
3. 實際操作技能培訓；
4. 食品檢驗概述；
5. 食品專業分析與檢驗技術；
6. 誤差分析與數據處理；
7. 化學分析與檢驗技術；
8. 儀器分析與檢驗技術&食品檢驗的微生物檢驗技術
9. 微生物基礎理論
二、食品檢驗員、食品化驗員考核方式及證書
考核由專業基本理論知識考核和技能考核兩部分組成。
考核合格后，由中國計量測試學會頒發食品檢驗員技能等級證書。該證書長期有效，無需年審，全國通用。
三、食品檢驗員、食品化驗員培訓費用
初級1580，中級1780，高級1980 元/本（費用包含培訓費、考證費、發票）。 不再收取其他費用。
四、食品檢驗員、食品化驗員培訓時間及方式
每月開班、在線培訓
五、食品檢驗員、食品化驗員培訓報名辦法
單位或個人準備好報考人員的相關資料，填寫"職業能力評價申請表"。
聯系方式：崔老師189 2518 5578
VX：wenmo36
滴定分析的類型按化學反應類型分為四類：
（1）酸堿滴定法
（2）配位滴定法
（3）氧化還原滴定法
（4）沉淀滴定法
（1） 酸堿滴定法：以質子轉移反應為基礎的滴定分析法
例：用NaOH標準溶液測定HCl含量
NaOH + HCl = NaCl + H2O
主要用于測量酸堿性物質的含量
（2）配位滴定法：以配位反應為基礎的滴定分析方法
例：用EDTA標準溶液測定Ca2+的含量
Y4- + Ca2+ → CaY2-
主要用于測定金屬離子的含量
（3）氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的滴定分析法
例：用KMnO4標準溶液測定Fe2+含量。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
主要用于測定氧化、還原性物質，以及能與氧化還原性物質發生反應的物質的含量。
（4）沉淀滴定法：以沉淀反應為基礎的滴定分析法
例：用AgNO3標準溶液測定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色）
常用的是銀量法。主要用于測定鹵素離子、CN－、SCN－和Ag+
器皿的洗滌
常用洗滌液的配制：
①肥皂水、洗衣粉水、去污粉水：根據洗滌的情況具體配制。
②王水：3份HCl與1份HNO3混合
③HCL洗液（1+3）：1份HCl與3份水混合。
④鉻酸洗液：稱取50gK2CrO7，加170～180ml水，加熱溶解成飽和溶液，在攪拌下徐徐加入濃H2SO4至約500ml。
⑤堿性酒精洗液：用體積分數為95%的乙醇與質量分數為30%的NaOH溶液等體積混合。
器皿的洗滌方法：
①新的玻璃器皿：先用自來水沖洗，晾干后用鉻酸洗液浸泡，以除去粘附的其他物質，然后用自來水沖洗干凈。
②有油污的玻璃器皿：先用堿性酒精洗液洗滌，然后用洗衣粉水或肥皂水洗滌，再用自來水沖洗干凈。
③有凡士林油污的器皿：先將凡士林擦去，再在洗衣粉水或肥皂水中燒煮，取出后用自來水沖洗干凈。
④有銹跡、水垢的器皿：用（1+3）HCl洗液浸泡，再用自來水沖洗干凈。
⑤比色皿：先用自來水沖洗，再用稀HCl洗滌，然后用自來水沖洗干凈。
⑥聚乙烯塑料器皿：用稀HCl洗滌后，再用自來水沖洗干凈。
為了保證器皿洗滌后能達到潔凈的要求，要用蒸餾水沖洗掉附著的自來水，一般用蒸餾水淋洗2～3次，蒸餾水淋洗時應少量多次，以達到節約蒸餾水和潔凈器具的目的。
實驗室基本安全知識：
④將玻璃棒、玻璃管、溫度計插入或拔出膠塞、膠管時應墊有墊布，不可強行插入或拔出。切割玻璃棒、玻璃管，裝配或拆卸食品裝置時，要防止玻璃棒、玻璃管突然損壞而造成刺傷。
⑤使用電器設備時，要防止觸電。切不可用濕手或濕物接觸電閘和電器開關，實驗結束后應及時切斷電源。
⑥各種檢測儀器的安裝、調試、使用和維護保養要嚴格按照儀器的使用說明進行。分析天平、分光光度計、酸度計等精密儀器，應安放在防震、防塵、防潮、防蝕、防曬以及周圍溫度變化不大的室內，以保證儀器的正常使用，電源電壓要相符；操作時應嚴格遵守操作規程。儀器使用完畢要切斷電源，并將各旋鈕恢復到初始位置。
樣品處理的方法之蒸餾法：
蒸餾法是利用被測物質中各組分揮發性的差異來進行分離的方法。既可以除去干擾組分，也可以用于被測組分蒸餾逸出，收集餾出液進行分析。如常量凱氏定氮法測蛋白質含量，就是將蛋白質消化處理后，轉變為揮發性氮，再進行蒸餾，用HBO3吸收餾出的氨，然后測出吸收液中氨的含量，再換算成蛋白質的含量。
蒸餾時加熱的方法可以根據被蒸餾物質的沸點和特性來確定，被蒸餾的物質性質穩定、不易爆炸或燃燒時，可用電爐直接加熱。對沸點小于90℃的蒸餾物，可用水浴；沸點高于90℃的液體，可用油浴、沙浴、鹽浴法。對于一些被測成分，常壓加熱蒸餾容易分解的，可采用減壓蒸餾，一般用真空泵或水力噴射泵進行減壓。
對某些具有一定蒸汽壓的有機成分，常用水蒸氣蒸餾法進行分離。如白酒中揮發酸的測定，在水蒸氣蒸餾時，揮發酸與水蒸氣按分有壓成正比地從樣品溶液中一起蒸餾出來，從而加速了揮發酸的蒸餾。
揮發法－借助加熱或蒸餾方法，使被測組分氣化從試樣中釋放出來。
稱樣：兩份，精確至0.0001g；
‚加熱和干燥：使用電熱鼓風干燥箱，干燥溫度在200oC以下；
ƒ稱量：恒量至質量相差不超過0.0002g；
食品檢驗員，食品化驗員資格證書培訓
【講師介紹】講師為資深職業資格培訓老師，
有多年企業工作經驗和豐富的培訓經驗
聯系崔老師 V：wenmo36
【培訓對象】企業主管食品質量、安全標準及監督管理工作崗位的人員；
食品生產企業、經銷單位、質量監督部門、食品衛生檢驗部門及有關科研、管理部門的管理人員、技術人員和檢驗人員；
化驗員，水質檢驗員，食品檢驗員，微生物檢驗員，化妝品檢驗員，內審員，計量員，計量校準員，內校員證書培訓
更新時間：2024/11/28 10:17:08
