【課程大綱】岳陽化學化驗員資格證書培訓怎么報名？
化驗員資格證書怎么獲取？企業怎么獲取化學化驗員證書？
目的要求
１．掌握Na2S2O3標準溶液的配制和標定方法。
２．掌握間接碘量法的原理與方法。
3．學習淀粉指示劑的使用方法。
12．2 實驗原理
結晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質，易風化、潮解，所以不能直接配制成標準溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時，Na2S2O3會分解析出單質硫。同時，Na2S2O3溶液也很不穩定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使濃度發生變化。反應式如下：
Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓
2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓
Na2S2O3Na2SO3十S↓
為此，配制Na2S2O3溶液時，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會促進Na2S2O3分解，因此應將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩定后，再進行標定，但不宜長期保存。
標定Na2S2O3的基準物質有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結果也很準確。標定時，準確稱取一定質量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：
6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O
生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：
I2＋=2I-＋
從反應式中看出，實際上相當于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。
為防止I－的氧化，基準物質與KI反應時，酸度應控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應超過理論用量的5倍，以保證反應進行完全。
滴定過程中，應先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續滴定至藍色剛好消失即為終點。
12．3 主要儀器和試劑
儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。
試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。
12．4 實驗步驟
１．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制 用臺秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細口試劑瓶中，放置6～10天后標定。
2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制 用減量法準確稱取K2Cr2O7基準物質約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。
3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標定 準確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結合，會妨礙Na2S2O2對I2的還原作用，碘–淀粉的藍色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續滴定至藍色剛好消失而出現淺藍色為終點。重復操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果。
12．5 計算公式
c(Na2S2O3)=
式中 m為稱取K2Cr2O7的質量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1
12．6 注意事項
１．K2Cr2O7與KI反應進行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應進行完全。
２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。
３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。
4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點時加入。
5．終點有回藍現象。空氣氧化造成的回藍較慢，不影響結果，如果回藍很快，說明K2Cr2O7與KI反應不完全。
12．7 問題與思考
１． 標定Na2S2O3溶液時，加入KI溶液的體積要很準確嗎？KI作用是什么？
２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時，為什么在接近等量點時加入淀粉指示劑？
３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標準溶液？配制后為何要放置數日后才能進行標定？
４．配制Na2S2O3標準溶液時，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？
5．標定Na2S2O3溶液時，應在什么介質中進行？為什么？酸度大小對測定結果有何影響？
6．標定Na2S2O3溶液的基準物質有哪些？以K2Cr2O7標定Na2S2O3時，終點的淺藍色是什么物質的顏色？
實驗13 膽礬中銅含量的測定（間接碘量法）
（半微量分析法）
13．1 目的要求
1．掌握間接碘量法測定銅的原理。
2．掌握間接碘量法的操作技術。
3．學習用淀粉指示劑正確判斷滴定終點。
一、化驗員資格證書證書頒發：
中國計量測試學會頒發計量員職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
二、化驗員資格證書證書培訓費用：
初級1580元，中級1780元，高級1980元，中國計量測試學會授權機構中聯中質頒發，費用包含：培訓費、資料費、證書費、快遞費、發票。報名老師：崔老師 1 5 6 1 1 7 5 5 0 11
主要儀器和試劑
儀器：分析天平，10mL酸滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。
試劑：KMnO4固體，.c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，Na2C2O4（A·R）：在105～110℃烘干2h備用。
10．4 實驗步驟
１．c(KMnO4)=0.05mol·L-1的KMnO4標準溶液的配制 用臺稱稱取KMnO4固體約0.8g溶于500mL蒸餾水中，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸狀態1h。冷卻后，用微孔玻璃漏斗（3號或4號）過濾。濾液貯存于棕色試劑瓶中。也可以將新配制的KMnO4溶液在室溫下放置7～10天后過濾備用。
2．Na2C2O4標準溶液的配制 用差減法準確稱取0.4gNa2C2O4，放入50mL燒杯中，加約20mL熱蒸餾水溶解，待冷卻后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，洗液全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。
3．0.05mol·L-1的KMnO4溶液的標定 準確移取5.00mLNa2C2O4溶液于100mL錐型瓶中，加入2mL3mol·L-1的H2SO4溶液混勻，加熱至75～85℃，趁熱用KMnO4標準溶液滴定。剛開始反應較慢，滴入一滴KMnO4標準溶液，搖動，等溶液褪色后，再滴加第二滴（此時反應生成了Mn2+起催化劑作用）。隨著反應速度的加快，滴定速度也可逐漸加快，但滴定中始終不能過快，尤其近化學計量點時，更要小心滴加，不斷搖動或攪拌。滴定至溶液呈現淡粉色并持續30s內顏色不褪凈，即為終點。重復操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果和相對偏差。
三、化驗員資格證書證書培訓內容
1.化學檢驗基礎；
2.誤差分析和數據處理；
3.常用化學分析技術；
4.常用儀器分析技術；
5.化學危險品管理；
實操視頻培訓：
微生物實操視頻講解
1、菌落總數
2、大腸桿菌化驗員資格證書證書作用
四、化驗員資格證書證書培訓相關
[段落-化學檢驗員2023-ID10405]
五、化驗員資格證書證書相關
【實驗目的】
掌握用高錳酸鉀法測定水中化學需氧量（COD）的原理和方法。
【主要試劑和儀器】
試劑：1．0.02mol·L-1 KMnO4溶液（A液）。2. 0.002mol·L-1 KMnO4 溶液（B液）。3．1：3硫酸。4. 在105-110℃烘干一小時并冷卻的草酸鈉基準試劑。
儀器：水浴裝置，錐形瓶臺秤，電子天平，250mL燒杯，250mL錐形瓶，500mL燒杯，25mL移液管，250mL容量瓶，洗瓶，酸堿滴定管，膠頭滴管，玻璃棒，鑷子，烘干箱，稱量瓶，50mL小燒杯。
水的總硬度是指水中所含鈣、鎂離子的總量，它是水質的一項重要指標。對于水的總硬度，各國表示方法有所不同，我國目前采用將水中鈣、鎂離子的總量折算成 CaCO3含量來表示硬度（單位為mg･L-1或mmol･L-l）和將水中鈣、鎂離子總量折算成CaO的含量來表示總硬度（單位為德國度，10=10 mg･L-1CaO）。
測定水的總硬度一般采用EDTA滴定法。在pH≈10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定鈣、鎂離子總量。鉻黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物穩定性順序為：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]-。在化學計量點前，加入鉻黑T后，部分Mg2+與鉻黑T形成配合物使溶液呈紫紅色。
滴定操作
先將裝好標準溶液并調好"零點"的（記錄起始讀數）滴定管垂直地夾在滴定管架上，下面的滴定臺應該是白色臺面，使滴定過程中的顏色變化更容易觀察。滴定開始之前，必須調整好滴定管和滴定臺的高度、滴定臺和錐形瓶的高度。首先滴定臺的前沿需要距離桌面的前沿10-15cm, 滴定的時候錐形瓶的瓶底應該距離下面的滴定臺白臺面2-3cm高，滴定管的管尖在滴定時應伸入錐形瓶的瓶口1-2cm比較合適。滴定時，必須左手操作滴定管，右手握住錐形瓶并不斷搖動。
使用酸式滴定管時，其手部的動作應該稱為"反扣法"，將活塞套的旋塞部分沖外，用左手控制滴定管的旋塞，大拇指在前，食指及中指在后握住旋塞，無名指和小拇指彎曲靠在尖嘴上。在凡士林涂抹合適的情況下轉動活塞時，稍微向手心使勁，這是為了防止滴定過程中旋塞從旋塞套中脫落，并注意手掌不要頂住旋塞，在滴定過程中左手不能離開旋塞(圖1-9)。
化驗員資格證書證書
【講師介紹】講師是專門從事化學實驗室技術培訓和教學工作的專業人員，在化學實驗室技術和理論知識方面具有豐富的經驗和知識，能夠將化學分析和測試技術的理論和實踐應用教授給學生和職業人士。
【培訓對象】化學化驗員的培訓對象主要是那些具備化學相關知識和技能，并且希望從事化學分析和測試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學專業相關學科的本科或研究生畢業生，如化學、化學工程、材料科學、生物化學等專業的畢業生。
2.具有一定化學背景和基礎的高中生或職業學校學生，他們可以通過參加化學相關的培訓和課程來學習化學分析和測試的技能。
3.已經從事化學實驗室工作的技術人員，他們可以通過參加進一步的培訓和課程來提高自己的專業技能和知識水平。
4.中國計量測試學會頒發計量員職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
更新時間：2024/11/27 9:45:46
