【課程大綱】南京化學化驗員資格證書培訓怎么報名？
化驗員資格證書怎么獲取？企業怎么獲取化學化驗員證書？
目的要求
１．掌握Na2S2O3標準溶液的配制和標定方法。
２．掌握間接碘量法的原理與方法。
3．學習淀粉指示劑的使用方法。
12．2 實驗原理
結晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質，易風化、潮解，所以不能直接配制成標準溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時，Na2S2O3會分解析出單質硫。同時，Na2S2O3溶液也很不穩定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使濃度發生變化。反應式如下：
Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓
2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓
Na2S2O3Na2SO3十S↓
為此，配制Na2S2O3溶液時，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會促進Na2S2O3分解，因此應將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩定后，再進行標定，但不宜長期保存。
標定Na2S2O3的基準物質有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結果也很準確。標定時，準確稱取一定質量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：
6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O
生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：
I2＋=2I-＋
從反應式中看出，實際上相當于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。
為防止I－的氧化，基準物質與KI反應時，酸度應控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應超過理論用量的5倍，以保證反應進行完全。
滴定過程中，應先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續滴定至藍色剛好消失即為終點。
12．3 主要儀器和試劑
儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。
試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。
12．4 實驗步驟
１．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制 用臺秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細口試劑瓶中，放置6～10天后標定。
2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制 用減量法準確稱取K2Cr2O7基準物質約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。
3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標定 準確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結合，會妨礙Na2S2O2對I2的還原作用，碘–淀粉的藍色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續滴定至藍色剛好消失而出現淺藍色為終點。重復操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果。
12．5 計算公式
c(Na2S2O3)=
式中 m為稱取K2Cr2O7的質量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1
12．6 注意事項
１．K2Cr2O7與KI反應進行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應進行完全。
２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。
３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。
4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點時加入。
5．終點有回藍現象。空氣氧化造成的回藍較慢，不影響結果，如果回藍很快，說明K2Cr2O7與KI反應不完全。
12．7 問題與思考
１． 標定Na2S2O3溶液時，加入KI溶液的體積要很準確嗎？KI作用是什么？
２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時，為什么在接近等量點時加入淀粉指示劑？
３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標準溶液？配制后為何要放置數日后才能進行標定？
４．配制Na2S2O3標準溶液時，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？
5．標定Na2S2O3溶液時，應在什么介質中進行？為什么？酸度大小對測定結果有何影響？
6．標定Na2S2O3溶液的基準物質有哪些？以K2Cr2O7標定Na2S2O3時，終點的淺藍色是什么物質的顏色？
實驗13 膽礬中銅含量的測定（間接碘量法）
（半微量分析法）
13．1 目的要求
1．掌握間接碘量法測定銅的原理。
2．掌握間接碘量法的操作技術。
3．學習用淀粉指示劑正確判斷滴定終點。
一、化驗員資格證書證書頒發：
中國計量測試學會頒發計量員職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
二、化驗員資格證書證書培訓費用：
初級1580元，中級1780元，高級1980元，中國計量測試學會授權機構中聯中質頒發，費用包含：培訓費、資料費、證書費、快遞費、發票。報名老師：崔老師 1 5 6 1 1 7 5 5 0 11
干燥
一、 基本原理
進行有機化學實驗時，經常需要除去所用試劑、 溶劑或所得產物中含的水分，這就是干燥．它是常用的基本操作，具有十分重要的意義。
干燥方法有物理法和化學法兩種。物理法有加熱、冷凍、抽真空、分餾、恒沸蒸餾、吸附等；而利用加入干燥劑來除去水分的方法，稱為化學法。
干燥劑可以分成兩類：第一類干燥劑能與水結合，進行可逆反應，生成水合物。可用下式表示： 干燥劑 + nH2O = 干燥劑·nH2O
三、化驗員資格證書證書培訓內容
1.化學檢驗基礎；
2.誤差分析和數據處理；
3.常用化學分析技術；
4.常用儀器分析技術；
5.化學危險品管理；
實操視頻培訓：
微生物實操視頻講解
1、菌落總數
2、大腸桿菌化驗員資格證書證書作用
四、化驗員資格證書證書培訓相關
[段落-化學檢驗員2023-ID10405]
五、化驗員資格證書證書相關
蒸餾操作
操作要點和說明 1.進行蒸餾操作時，有時發現餾出物的沸點往往低于（或高于）該化合物的沸點，有時餾出物的溫度一直在上升，這可能是因為混合液體組成比較復雜，沸點又比較接近的緣故，簡單蒸餾難以將它們分開，可考慮用分餾。 2.沸石的加入 為了清除在蒸餾過程中的過熱現象和保證沸騰的平穩狀態，常加沸石，或一端封口的毛細管，因為它們都能防止加熱時的暴沸現象，把它們稱做止暴劑又叫助沸劑，值得注意的是，不能在液體沸騰時，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。 3.蒸餾及分餾效果好壞與操作條件有直接關系，其中最主要的是控制餾出液流出速度，以1－2滴／s為宜（lml／min），不能太快，否則達不到分離要求。
4.當蒸餾沸點高于140℃的物質時，應該使用空氣冷凝管。 5.如果維持原來加熱程度，不再有餾出液蒸出，溫度突然下降時，就應停止蒸餾，即使雜質量很少也不能蒸干，特別是蒸餾低沸點液體時更要注意不能蒸干，否則易發生意外事故。蒸餾完畢，先停止加熱，后停止通冷卻水，拆卸儀器，其程序和安裝時相反。 6.蒸餾低沸點易燃吸潮的液體時，在接液管的支管處，連一干燥管，再從后者出口處接膠管通入水槽或室外，并將接受瓶在冰浴中冷卻。
另外也可以將釋放出來的NH3氣吸收到一定量過量的HCl標準溶液中，然后用NaOH標準溶液返滴定剩余的HCl。反應如下：
NH4＋＋OH－=NH3＋H2O
NH3＋H＋=NH4＋
H＋(剩余)＋OH－=H2O
由于化學計量點時溶液中存在NH4＋，溶液顯酸性，可用甲基紅作指示劑。
二者比較，用硼酸（H3BO3）吸收更好些。它只需用一種標準溶液，硼酸濃度又不必準確，只要用量足夠就可以。
蒸餾法測氮結果比較準確，但較費時。
２．甲醛法 將銨鹽與甲醛作用，生成定量的酸和六次甲基四胺鹽(CH2)6N4H+，這一定量的酸用NaOH標準溶液滴定。反應如下：
4NH＋6HCHO=(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O
H+＋OH-=H2O
(CH2)6N4H+＋OH-=(CH2)6N4＋H2O
六次甲基四胺(CH2)6N4為弱堿，Kb=1.4×10-9，化學計量點時溶液的pH值約為8.9，選用酚酞作指示劑。
比較以上兩種方法、甲醛法快速，簡便，應用廣泛。
從光源(通常用電加熱硅碳棒)輻射出2～15 μm范圍的連續紅外光被反射鏡分成兩束光，一束是穿過參考池的參比光，一束是通過樣品池的樣品光，由旋轉扇面鏡(斬波器)使兩束光交替地通過，并從狹縫射入分光棱鏡(或光柵，又稱單色器)色散成單色光(即分離成不同波長的光)，再通過一狹縫連續進入檢測器，檢測紅外光的相對強度。樣品光被樣品池中的有機化合物不同程度地吸收了某些頻率的紅外光，參比光則無吸收，檢測兩束光的差異，記錄成圖即為該化合物的紅外光譜。
化驗員資格證書證書
【講師介紹】講師是專門從事化學實驗室技術培訓和教學工作的專業人員，在化學實驗室技術和理論知識方面具有豐富的經驗和知識，能夠將化學分析和測試技術的理論和實踐應用教授給學生和職業人士。
【培訓對象】化學化驗員的培訓對象主要是那些具備化學相關知識和技能，并且希望從事化學分析和測試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學專業相關學科的本科或研究生畢業生，如化學、化學工程、材料科學、生物化學等專業的畢業生。
2.具有一定化學背景和基礎的高中生或職業學校學生，他們可以通過參加化學相關的培訓和課程來學習化學分析和測試的技能。
3.已經從事化學實驗室工作的技術人員，他們可以通過參加進一步的培訓和課程來提高自己的專業技能和知識水平。
4.中國計量測試學會頒發計量員職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。
更新時間：2024/2/27 7:52:17
