渭南水質化驗員 | 水質檢驗員 | 水質化驗員資格證書 | 職業技能證書培訓
課程類型：	審核員	授課語言：	普通話
總學課時：	2天	培訓費用：	1580元
授課時間：	2024年12月31日至2050年12月31日	授課地點：	渭南
瀏覽次數：	2154次	參加培訓：	在線報名

水質化驗員，水質檢驗員資格證書培訓，職業技能證書培訓 

水質化驗員，水質檢驗員證書培訓怎么報名？ 

 

一、水質化驗員/檢驗員培訓對象 

 各省、市檢測、監測、檢驗機構，環保，污水處理、自來水公司等大型企事業單位有關技術人員、管理人員。 

 

二、水質化驗員/檢驗員發證機構 

 證書由國家市場監管總局直屬機構中國計量測試學會頒發的職業能力等級證書， 

終身有效，無需年審，全國通用。 

 

三、水質化驗員/檢驗員培訓價格 

 證書分初中高級。

初級 1580，中級 1780，高級 1980 元/本（費用包含培訓費、考證費、發票，是取得證書的所有費用，中間不再收取任何費用）。 

 

四、水質化驗員/檢驗員報名方法 

 單位或個人準備好報考人員的相關資料，將"職業能力評價申請表"填好后通過電子郵件或微信（189 2518 5578）發給崔老師。 

聯系方式：崔老師 189 2518 5578（VX同） 

VX：wenmo36 

 

五、水質化驗員/檢驗員培訓內容 

 總磷、化學需氧量、溶解氧、生化需氧量、氨氮、糞大腸菌群的測定，大腸桿菌，菌落總數的測定 

化學檢驗基礎知識 

 

六、水質化驗員/檢驗員培訓內容

方法原理 PH值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電 極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個PH單位，電位差改變為59.16mV，據此在儀器上直接以PH的讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。 二、儀器 1、PH -211 PH計 2、HI 1131B復合酸堿度玻璃電極 3、磁力攪拌器 4、聚乙烯燒杯 

四、步驟 1、儀器的校正： 二點法：根據測量溶液的酸堿性，選擇標準校正溶液PH=4或PH=7。 打開電源，先以標準溶液濕潤電極。將PH電極及溫度探棒前端浸入 PH7.01溶液深約4cm，輕微攪動。按下CAL鍵，將電極放入PH7.01的 標準溶液中。直到屏幕出現"READY"字樣，按下"CFM"鍵確認， 再按下"CAL"即完成單點校正。二點校正在按下"CFM"鍵后勿按 "CAL"鍵，并繼續以下步驟，用標準溶液（PH 4.01）濕潤電極后，浸

五、注意事項 

1、電極不得在非水溶液中和強酸、強堿性溶液中使用。 
2、水樣測定前不宜提前打開瓶塞，，以防空氣中的CO2溶入或水樣 中的CO2逸失，影響PH測量的準確性。 
3、電極表面受到污染，若吸附著無機鹽垢，可用溫稀鹽酸溶解；對 鈣鎂等難溶性結垢，可用EDTA二鈉溶液溶解；沾有油污時，可 用丙酮清洗。電極處理后，應在蒸餾水中浸泡一晝夜再使用。注 意禁用無水乙醇、脫水性洗滌劑處理電極。


七、水質化驗員/檢驗員培訓內容 硝酸鹽氮的測定

    水中硝酸鹽氮是在有氧環境下各種形態含氮化合物中最穩定的氮化合物，亦是含氮有機物經無機化作用最終分解產物。亞硝酸鹽經氧化生成硝酸鹽，硝酸鹽在無氧條件下，亦可受微生物作用還原為亞硝酸鹽。
   制革廢水、酸洗廢水、某些生化出水可含大量硝酸鹽。

酚二磺酸光度法：

1、原理
硝酸鹽在無水情況下與酚二磺酸反應，生成硝基二磺酸酚，在堿性溶液中生成黃色化合物，進行定量測定。
2、干擾

水中的氯化物、亞硝酸鹽、銨鹽、有機物、和碳酸鹽可產生干擾，測定前應做預處理。

3、適用范圍
本法適用于飲用水、地下水、和清潔地面水中的硝酸鹽氮。最低檢出濃度為0.02mg/L，測定上限為2.0mg/L。

4、儀器：分光光度計、瓷蒸發皿（75-100ml）
試劑：
(1)酚二磺酸：稱取25g苯酚（C6H5OH）于500ml錐形瓶中，加150ml濃硫酸使之溶解，再加75ml發煙硫酸，充分混合。瓶口插一漏斗，小心置瓶于沸水浴中加熱2小時，得淡棕色稠液，貯于棕色瓶中，密塞保存。（發煙硫酸亦可用濃硫酸代替，增加沸水浴至6小時）。
(2)氨水

(3)硝酸鹽標準貯備液：稱取0.7218g經105-110℃干燥2h的硝酸鉀溶于水，移入1000ml容量瓶中，稀至標線，混勻。加2ml三氯甲烷作保存劑，每毫升含0.100mg硝酸鹽氮。

(4)硝酸鹽標準使用液：吸取50.00ml貯備液，置蒸發皿內，加0.1mol/L氫氧化鈉溶液調節PH為8，在水浴上蒸發至干；加2ml酚二磺酸，用玻璃棒研磨蒸發皿內壁，使殘渣與試劑充分混合，放置片刻，再研磨一次，放置10min，加入少量水，移入500ml棕色容量瓶中，稀至標線。保存6個月。每毫升含0.010mg硝酸鹽氮。

(5)硫酸銀溶液：稱取4.397g硫酸銀溶于水，移至1000ml容量瓶中，稀至標線。1.00ml溶液可去除1.00mg氯離子。
(6)氫氧化鋁懸浮液：同亞硝酸鹽氮
(7)高錳酸鉀溶液：稱取3.16g高錳酸鉀溶于水，稀至1L。

實驗步驟：

1、校準曲線的繪制
于10支50ml比色管中，按下表所示加入硝酸鹽氮標準使用液，加水至約40ml，加入3ml氨水使成堿性，稀至標線，混勻。在波長410nm處，選用不同的比色皿，以水為參比，測量吸光度。
 根據Ca2+、Mg2+在水中的存在形式，硬度又分為：總硬度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度；暫時硬度和永久硬度。

水的硬度表示方法有好幾種，常用的表示方法是以度為單位：1 L 水中含有鈣、鎂等鹽的總量相當于1 mg CaCO3時，稱為1度（我國）。 1 L 水中含有鈣、鎂等鹽的總量相當于10 mg CaO時，稱為1度（德國硬度）。

滴定原理：水樣中鈣鎂離子與鉻黑T指示劑形成紫紅色螯合物，這些螯合物沒有鈣鎂離子與Na2EDTA形成的藍色螯合物穩定。當pH=10時，Na2EDTA與鈣鎂離子生成螯合物，析出鉻黑T，顏色顯出。  

注意事項

1.重金屬離子---硫化鈉或氰化鉀掩蔽 2.鐵、鋁---三乙醇胺 3.滴定pH值 4.水樣中鎂很少---加入少量Mg-EDTA

第一節 氨氮 氨氮（NH3-N）以游離氨（NH3）或銨鹽（NH4+）形式存在于水中，兩者的組成取決于水的pH和水溫，當pH偏高時，游離氨的比例較高。反之，則銨鹽的比例較高，水溫則相反。



吸取硫酸肼溶液（1.000g硫酸肼溶于水中，定容100mL）5.00mL,與5.00mL六次甲基四胺溶液（10.00g六次甲基四胺溶于水中，定容100mL）于100mL容量瓶中，混勻。于25±3℃下靜置反應24小時。冷卻后定容至標線，混勻。此溶液渾濁度為400NTU。

配置0~40NTU的懸濁液標準比色色列于比色管內

原理： 測定某一角度上的散射光的強度，以達到測定水樣渾濁度的目的。 當入射光被粒徑為入射光波長1/15~l/20的顆粒物所散射，強度符合瑞利公式。一般采用90度角的光作為特征光來測定渾濁度。

在相同條件下用福爾馬肼標準混懸液散射光的強度和水樣散射光的強度進行比較。散射光的強度越大，表示渾濁度越高。 散射濁度單位NTU  

一、電導率 電導率與陰離子和陽離子的總和以及溶解性固體的量有密切關系�？梢詸z驗天然水中可溶性礦物質的總濃度，以此來反映水受礦物質污染的程度。


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講師為資深職業資格培訓老師，

有多年企業工作經驗和豐富的培訓經驗

崔老師 V：wenmo36

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