江門化驗員 | 水質檢驗員 | 水質化驗員資格證書 | 職業技能證書培訓
課程類型：	審核員	授課語言：	普通話
總學課時：	2天	培訓費用：	1580元
授課時間：	2024年12月31日至2050年12月31日	授課地點：	江門
瀏覽次數：	3897次	參加培訓：	在線報名

水質化驗員、水質檢驗員，化驗員資格證書培訓 

一、水質化驗員/檢驗員培訓對象 

各省、市檢測、監測、檢驗機構，環保，污水處理、自來水公司等大型企事業單位有關技術人員、管理人員。

二、水質化驗員/檢驗員發證機構  

證書由國家市場監管總局直屬機構中國計量測試學會頒發的職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。  



三、水質化驗員/檢驗員培訓價格  

證書分為初中高級：初級1580元，中級1780元，高級1980元 一本，包含培訓、考證、發票、快遞費用。 

四、水質化驗員/檢驗員培訓報名  

聯系崔老師 1 8 9 2 5 1 8 5 5 7 8  （微x同）  

V：wenmo36 ，填寫&提交申請表、資料。 

五、水質化驗員/檢驗員培訓內容  

總磷、化學需氧量、溶解氧、生化需氧量、氨氮、糞大腸菌群的測定，大腸桿菌，菌落總數的測定 碘量法:

1、原理
水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中的溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并于碘離子反應而釋放出碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定碘，可計算溶解氧的含量。

1、儀器：
250—300ml溶解氧瓶
試劑：
(1)硫酸錳溶液：
  稱取240g硫酸錳（MnSO4·4H2O或182gMnSO4·H2O）溶于水，稀至500ml。
(2)堿性碘化鉀溶液
稱取250g氫氧化鈉溶于200ml水中；稱取75g碘化鉀溶于100ml水中,待氫氧化鈉冷卻后,將兩溶液混合,稀至500ml。
 如有沉淀,則放置過夜,傾出上清夜,貯于棕色瓶中,用橡膠塞塞緊,避光保存。
(3)1+5的硫酸溶液:1份硫酸加上5份水。
(4)1%的淀粉溶液:
稱取1g可溶性淀粉,用少量水調成糊狀,用剛煮沸的水沖稀至100ml。冷卻后,加入0.4g氯化鋅防腐。
(5)0.02500mol/L(1/6K2Cr2O7)
稱取于105--110℃烘干2h并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g,溶于水,移入1000ml的容量瓶中,稀至標線,混勻。
(6)硫代硫酸鈉溶液
稱取6.2g的硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)溶于煮沸放冷的水中,用水稀至1000,貯于棕色瓶中。用前用0.02500mol/L的重鉻酸鉀標定,方法如下:

于250ml碘量瓶中,加入100ml水和1g碘化鉀,加入10.00ml 0.02500mol/L重鉻酸鉀標液,5ml 1+5的硫酸溶液密塞,搖勻。暗出靜置5分鐘后,用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色,加入1ml淀粉溶液,繼續滴定至藍色剛好褪去。記錄用量
M---硫代硫酸鈉溶液的濃度(mol/L)
V---滴定時消耗硫代硫酸鈉的量(ml)
  
六、水質化驗員/檢驗員資格證書 凱氏氮(KTN)的測定

凱氏氮是以凱氏法測得的含氮量。它包括氨氮和有機氮。但不包括硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮，也不包括疊氮化合物、聯氮、偶氮、腙、硝基、亞硝基、等含氮化合物。
1、原理
水樣中加入硫酸并加熱消解，使有機物中的胺基氮轉變為硫酸氫銨，游離氨和銨鹽也轉變為硫酸氫銨。消解時加入適量硫酸氫鉀以提高沸騰速度，增加消解速率，并加硫酸銅為催化劑，以縮短消解時間。消解后的液體，加氫氧化鈉使成堿性蒸餾出氨，以納氏比色法或滴定法測定。

2、儀器：同氨氮的測定

試劑：
(1)濃硫酸
(2)硫酸鉀
(3)硫酸銅溶液：稱取5g五水硫酸銅溶于水,稀釋至100ml。
(4)氫氧化鈉溶液：稱取500g氫氧化鈉溶于水,稀釋至1L。
(5)硼酸溶液：稱取20g硼酸溶于水,
※其他試劑同氨氮的測定
3、實驗步驟

(2)消解：分取適量水樣于500ml凱氏瓶中，加入10ml濃硫酸，2ml硫酸銅溶液，6g硫酸鉀和數粒玻璃珠，混勻。置通風櫥內加熱煮沸，至冒三氧化硫白煙，并使溶液變清（無色或淡黃色），調節熱源保持沸騰30分鐘，放冷，加250ml水，混勻。

(3)蒸餾：將凱氏燒瓶成45º斜置，緩緩沿壁加入40ml氫氧化鈉溶液，使在瓶底形成堿液層，連接氮球和冷凝管，以50ml硼酸溶液為吸收液，導管尖插入液面下。加熱蒸餾，收集餾出液達200ml時，停止蒸餾。

(4)測定：同氨氮的測定

注意事項：

(1)蒸餾時避免暴沸，防止倒吸。

(2)蒸餾時保持溶液為堿性,必要時添加氫氧化鈉溶液。

  
七、水質化驗員/檢驗員培訓內容 總懸浮物、揮發性懸浮物和灰分的測定

總懸浮物（TSS）指水樣經濾紙過濾后得到的懸浮物經蒸發后所余固體物的量,不包括水樣中的膠體和溶解性物質。揮發性懸浮物（VSS）為TSS中有機物的量。TSS中的灰分是TSS經灼燒后的殘渣量，三者之間為TSS=VSS+灰分
實驗儀器同總固體的測定

操作步驟：

(1)將濾紙在105±2℃下干燥箱內干燥2h，烘至恒重，記作ag。
(2)將坩堝在600℃馬弗爐內灼燒至恒重1h，質量記作bg。
(3)取Vml水樣或一定量污泥（用離心機離心上清夜并過濾）在濾紙上過濾，放入坩堝內，在105±2℃烘至恒重，質量記作cg。
(4)將干燥過的樣品置于馬弗爐內于600℃下灼燒2h，取出放冷。稱至恒重,記作dg。
計算：
  
  
八、水質化驗員/檢驗員培訓內容 注意事項：

(1)A220/A275×100%應小于20%,否則予以鑒別。
(2)玻璃器皿可用10%鹽酸浸泡。然后用蒸餾水沖洗。
(3)過硫酸鉀氧化后可能出現沉淀，可取上清夜進行比色。
(4)使用民用高壓鍋時,在頂壓閥放氣后，注意把火焰調低。如用電爐加熱，則電爐功率應1000瓦
水質化驗分析方法（常規）
1水質pH值的測定玻璃電極法
    水質—pH值的測定-玻璃電極法

1.l 范圍

1.1.1 本方法適用于飲用水、地面水及工業廢水pH值的測定。
1.1.2水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不干擾測定；但在pH小于1的強酸性溶液中，會有所謂酸誤差，可按酸度測定；在pH大于1；的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在,產生誤差，使讀數偏低，通常稱為鈉差。

消除鈉差的方法，除了使用特制的低鈉差電極外,還可以選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正.溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內。

1.2 原理

    pH是從操作上定義的（此定義引自GB3100—31C2-82"量和單位））第151頁）．對于溶液X,測出伽伐尼電池參比電極IKC1濃溶液ll溶液XIH2IPt的電動勢Ex。將未知pH（x）的溶液x換成標準pH溶液S，同樣測出電池的電動勢E。,則pH(X） =pH（S)+（Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義，萁定義為一種實用定義。

但是在物質的量濃度小于O。lmol/dm3的稀薄水溶液有限范圍，既非強酸性又非強堿性（2〈pH< 12)時，則根據定義,有：pH=-logio［c（H+)y/（mol- dm—'''')]±0.02式中c（H)代表氫離子H十的物質的量濃度,y代表溶液中典型1-1價電解質的活度系數.pH值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成.在25℃，溶液中每變化1個pH單位，電位差改變為59。16mV，據此在儀器上直接以pH的讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置.
  
水質化驗員/水質檢驗員，化驗員資格證書培訓 

講師為資深職業資格培訓老師，

有多年企業工作經驗和豐富的培訓經驗

崔老師 V：wenmo36

各省、市檢測、監測、檢驗機構，環保，污水處理、自來水公司等大型企事業單位有關技術人員、管理人員。

水質化驗員，水質檢驗員，化驗員證書培訓

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