遵義化學化驗員資格證書培訓怎么報名？
課程類型：	質量管理	授課語言：	普通話
總學課時：	2天	培訓費用：	1580元
授課時間：	2024年12月31日至2036年12月31日	授課地點：	遵義
瀏覽次數：	4017次	參加培訓：	在線報名

遵義化學化驗員資格證書培訓怎么報名？
化驗員資格證書怎么獲取？企業怎么獲取化學化驗員證書？

 目的要求

    １．掌握Na2S2O3標準溶液的配制和標定方法。

２．掌握間接碘量法的原理與方法。

3．學習淀粉指示劑的使用方法。

12．2  實驗原理

    結晶的硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）含有少量的S，Na2SO3，Na2SO4等雜質，易風化、潮解，所以不能直接配制成標準溶液，且溶液中若有溶解氧、二氧化碳或有微生物時，Na2S2O3會分解析出單質硫。同時，Na2S2O3溶液也很不穩定，容易與水中的H2CO3、空氣中的氧作用以及被微生物分解而使濃度發生變化。反應式如下：

Na2S2O3＋H2CO3=NaHCO3＋NaHSO3＋S↓

2Na2S2O3＋O2=2Na2SO4＋2S↓

Na2S2O3Na2SO3十S↓

為此，配制Na2S2O3溶液時，需用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去氧、二氧化碳和殺死細菌，并加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性，保持pH9～10，以防止Na2S2O3的分解；光照會促進Na2S2O3分解，因此應將溶液貯存于棕色瓶中，放置暗處7～10天，待其濃度穩定后，再進行標定，但不宜長期保存。

    標定Na2S2O3的基準物質有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，用K2Cr2O7最為方便，結果也很準確。標定時，準確稱取一定質量的K2Cr2O7溶解后，加入過量的KI（超過理論值２～３倍），在酸性溶液中定量地析出I2：

6I-＋＋14H＋=2Cr3+＋3I2＋7H2O

生成的游離I2，立即用Na2S2O3溶液滴定：

                            I2＋=2I-＋

從反應式中看出，實際上相當于K2Cr2O7氧化了Na2S2O3，I-并未發生變化。K2Cr2O7的基本單元是K2Cr2O7，。Na2S2O3的基本單元是Na2S2O3。

為防止I－的氧化，基準物質與KI反應時，酸度應控制在0.2～0.4mol·L－1之間，且加入KI的量應超過理論用量的5倍，以保證反應進行完全。

滴定過程中，應先用Na2S2O3溶液將生成的碘大部分滴定后，溶液呈淡黃色時，再加入淀粉指示劑，用Na2S2O3溶液繼續滴定至藍色剛好消失即為終點。

12．3  主要儀器和試劑

儀器：分析天平，10mL酸式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL錐形瓶，50mL燒杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。

    試劑：K2Cr2O7（A·R），Na2S2O3·5H2O（A·R），10％KI溶液，c(H2SO4)=3mol·L-1H2SO4溶液，0.5％淀粉溶液（新配的），Na2CO3（A·R）。

12．4  實驗步驟

    １．c(Na2S2O3)=0.05mol·L-1）Na2S2O3溶液的配制  用臺秤稱取Na2S2O3·5H2O約6g，溶于適量的剛煮沸并冷卻的蒸餾水中，加入Na2CO3約0.05g，稀釋至500mL，倒入細口試劑瓶中，放置6～10天后標定。

2．0.05mol·L-1 K2Cr2O7溶液的配制  用減量法準確稱取K2Cr2O7基準物質約0.24g，放入50mL燒杯中，加約20mL蒸餾水溶解后，轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯內壁和玻棒3次，全部轉入容量瓶中，然后用蒸餾水定容至刻度，搖勻，備用。

3．0.05mol·L-1Na2S2O3溶液的標定  準確移取5.00mLK2Cr2O7溶液于100mL錐形瓶中(最好用碘量瓶)，加入3mol·L-1H2SO42mL和2mL（約2滴管）10％KI溶液，充分混合后，用小表面皿蓋好以防止I2揮發而損失，在暗處放置3min。用Na2S2O3溶液滴定到溶液呈淺黃色時，加5滴0.5％淀粉指示劑（如過早加入淀粉指示劑，大量碘和淀粉結合，會妨礙Na2S2O2對I2的還原作用，碘–淀粉的藍色很難褪去，增加滴定誤差）。繼續滴定至藍色剛好消失而出現淺藍色為終點。重復操作3～5次，選擇兩次所用體積相差不超過0.02mL，計算結果。

12．5  計算公式

c(Na2S2O3)=           

式中  m為稱取K2Cr2O7的質量。其中M（K2Cr2O7）=49.03g·mol-1

12．6  注意事項

    １．K2Cr2O7與KI反應進行較慢，尤其在稀溶液中更慢、故滴定前，放置3min，使反應進行完全。

    ２．KI要過量，但濃度不能超過2％～4％，因I-太濃，淀粉指示劑顏色變化不靈敏。

３．析出I2后，要立即用Na2S2O3滴定，滴定速度易快不宜慢。

4．淀粉指示劑不能過早加入，只能在近終點時加入。

    5．終點有回藍現象。空氣氧化造成的回藍較慢，不影響結果，如果回藍很快，說明K2Cr2O7與KI反應不完全。

12．7  問題與思考

１． 標定Na2S2O3溶液時，加入KI溶液的體積要很準確嗎？KI作用是什么？

２． 用Na2S2O3滴定I2溶液時，為什么在接近等量點時加入淀粉指示劑？

３．為何Na2S2O3不能用直接法配制標準溶液？配制后為何要放置數日后才能進行標定？

４．配制Na2S2O3標準溶液時，為什么要用剛煮沸放冷的蒸餾水？加入少量Na2CO3的目的是什么？

5．標定Na2S2O3溶液時，應在什么介質中進行？為什么？酸度大小對測定結果有何影響？

    6．標定Na2S2O3溶液的基準物質有哪些？以K2Cr2O7標定Na2S2O3時，終點的淺藍色是什么物質的顏色？

 

 

實驗13  膽礬中銅含量的測定（間接碘量法）

（半微量分析法）

13．1  目的要求

1．掌握間接碘量法測定銅的原理。

2．掌握間接碘量法的操作技術。

3．學習用淀粉指示劑正確判斷滴定終點。

一、化驗員資格證書證書頒發：

中國計量測試學會頒發計量員職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。

二、化驗員資格證書證書培訓費用：

初級1580元，中級1780元，高級1980元，中國計量測試學會授權機構中聯中質頒發，費用包含：培訓費、資料費、證書費、快遞費、發票。報名老師：崔老師 1 5 6  1 1 7  5  5  0 11 

 分餾柱效率與柱的高度、絕熱性和填料類型有關。為使分餾柱內保持一定的溫度梯度，加熱不能過猛，蒸餾速度不能太快。為減少熱量損失，防止回流液體在柱內聚集，需在柱外纏繞石棉繩或其他保溫材料；如液體沸點較高，則需安裝真空外套或電熱外套管。

三、化驗員資格證書證書培訓內容

1.化學檢驗基礎； 

2.誤差分析和數據處理； 

3.常用化學分析技術； 

4.常用儀器分析技術； 

5.化學危險品管理； 

實操視頻培訓：

微生物實操視頻講解

1、菌落總數 

2、大腸桿菌化驗員資格證書證書作用 

四、化驗員資格證書證書培訓相關

[段落-化學檢驗員2023-ID10405] 

五、化驗員資格證書證書相關

 實驗步驟

    將0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液分別裝入酸式和堿式滴定管中（注意：裝管前一定要用所裝溶液潤洗三次），將酸堿滴定管的氣泡趕掉，把液面放至0.00刻度處。

1．甲基橙指示劑終點的確定 用移液管準確移取5.00mLNaOH標準溶液于100mL錐形瓶中，加1滴甲基橙指示劑，搖勻，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定，邊滴定邊不停地旋搖錐形瓶、使之充分反應。并注意觀察溶液的顏色變化。剛開始滴定速度可稍快些，在近等量點時，速度應減慢，要一滴一滴的加入，甚至半滴半滴加入，當滴下的HCl液使溶液的顏色突然由黃色變為橙色，表示滴定終點已到。如果溶液由黃色變為紅色，說明終點過了，可以用NaOH溶液回滴，溶液顯橙色為終點。如果溶液由紅色又變為黃色，說明終點又過了，還需要再用HCl溶液滴定，這樣反復滴定，達到能準確控制終點的目的。

2．酚酞指示劑終點的確定  用移液管準確移取5.00mL HCl標準溶液于錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，溶液顯無色，搖勻，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至淡粉色，30s內顏色不褪凈，示為終點。如果滴定到溶液的紅色較深，說明終點已過，應該用HCl溶液回滴，滴定至無色，然后再用NaOH溶液滴定至微紅色，半分鐘不褪，示為終點。

3．酸滴定堿 用移液管準確移取5.00mLNaOH標準溶液于錐形瓶中，加1滴甲基橙指示劑，搖勻。用HCl標準溶液滴定，要求準確滴到終點（橙色），不要回滴。重復操作3～5次，記錄消耗HCl溶液的體積。選擇2次結果計算出它們的體積比，并計算出相對相差（兩次所用體積之差不超過0.02mL）。

4．堿滴定酸  用移液管準確移取5.00mL HCl標準溶液于錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，溶液顯無色，搖勻，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至淡粉色，30秒內顏色不褪凈，示為終點。重復操作3～5次，記錄消耗NaOH溶液的體積。選擇2次結果計算出它們的體積比，并計算出相對相差（兩次所用體積之差不超過0.02mL）。


分析化學是一門實踐性很強的學科，實驗課約占總學時的1/2～2/3。為此，分析化學實驗單獨設課。分析化學實驗課的任務是鞏固、擴大和加深對分析化學基本理論的學習和理解；熟悉各種分析方法，尤其應掌握基礎的化學分析法；熟練掌握分析化學基本操作技術；使學生具有初步進行科學實驗的能力。為學習后續課程和將來從事與化學有關的科學研究工作打下良好的基礎。為完成上述任務，提出以下要求：

通過分析化學實驗課的教學，使學生能掌握化學分析的基本知識，如常見離子的基本性質和鑒定，常見基準物質的使用。滴定分析的基本操作方法和指示劑的選擇，學會查閱分析化學手冊和參考資料，能正確、熟練地使用分析天平，會使用分光光度計和酸度計等儀器。

【實驗步驟】

    1．配制0.10mol/L NaOH溶液和HCl溶液各250mL

1）NaOH溶液的配制

在臺秤上用表面皿迅速稱取2.0g NaOH固體于燒杯中，加入少量去離子水，攪拌溶解后將溶液轉入500mL試劑瓶中，用去離子水涮洗燒杯2～3次，并將涮洗液倒入試劑瓶，繼續加水至總體積約為500mL，蓋上橡皮塞，搖勻，貼上標簽，2人共用。

    2）HCl溶液的配制

在通風櫥中用潔凈的10mL量筒量取濃HCl 4.0～4.5mL，倒入預先裝入一定體積去離子水的500mL試劑瓶中，用去離子水稀釋至總體積約為500mL，蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標簽，2人共用。

化驗員資格證書證書

講師是專門從事化學實驗室技術培訓和教學工作的專業人員，在化學實驗室技術和理論知識方面具有豐富的經驗和知識，能夠將化學分析和測試技術的理論和實踐應用教授給學生和職業人士。

化學化驗員的培訓對象主要是那些具備化學相關知識和技能，并且希望從事化學分析和測試工作的人員。這些人員可以包括以下幾類：
1.化學專業相關學科的本科或研究生畢業生，如化學、化學工程、材料科學、生物化學等專業的畢業生。
2.具有一定化學背景和基礎的高中生或職業學校學生，他們可以通過參加化學相關的培訓和課程來學習化學分析和測試的技能。
3.已經從事化學實驗室工作的技術人員，他們可以通過參加進一步的培訓和課程來提高自己的專業技能和知識水平。
4.中國計量測試學會頒發計量員職業能力等級證書，終身有效，無需年審，全國通用。

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